Dzień dobry, mam na sprzedaż podręcznik dla studentów farmacji. Sama książka jest w stanie dostatecznym - wygnieciona i zjechana okładka. Grzbiet dobrze się trzyma mimo rozwarstwienia w dolnej części. Strony mocno pożółkłe, posiadają sporadyczne niebieskie plamy nieznanego pochodzenia. Kilka ostatnich stron (głównie skorowidz) ma ośle uszy.

Możliwy odbiór osobisty oraz przesyłka paczkomatem.

Pełny tytuł: Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej. Podręcznik dla magistrów farmacji
Wydawnictwo: Państwowy Zakład Wydawnictw Lekarskich
Rok wydania: 1980, wydanie piąte uzupełnione i poprawione
Liczba stron: 588

===

PRZEDMOWA DO V WYDANIA

Chemia analityczna odgrywa ważną rolę w wielu dziedzinach nauki, jak również w licznych gałęziach przemysłu, w których hasło jakości jest naczelnym zadaniem dnia dzisiejszego. Dzięki stałemu rozszerzaniu i pogłębianiu podstaw teoretycznych chemia analityczna uzyskała w ciągu ostatnich 30 lat pełną rangę dyscypliny naukowej, podczas gdy niedawno jeszcze opierała się głównie na podstawach empirycznych.

Na wielu kierunkach studiów chemia analityczna stanowi przygotowanie do dalszych etapów nauczania i dlatego zachodzi konieczność przedstawienia jej młodzieży w sposób możliwie jasny i przejrzysty, uwzględniając badania w tym kierunku prowadzone.

Podręcznik ten, z uwagi na określone cele i objętość, nie może obejmować wszystkich zagadnień związanych z tą rozwijającą się dynamicznie dyscypliną i Czytelnik, zgodnie z pojęciem „studiów”, będzie nieraz musiał uzupełnić pewne wiadomości z innych podręczników, lub nawet z literatury oryginalnej; ma on na celu jedynie przybliżenie najważniejszych teorii i pojęć studentom I i II roku studiów farmaceutycznych, zgodnie z programem nauczania.

Podobnie jak w czterech poprzednich wydaniach, podręcznik ten składa się z czterech zasadniczych działów, a mianowicie: 1) podstaw teoretycznych chemii analitycznej wraz z techniką laboratoryjną (aktualne rozdziały dla danego etapu nauczania wskaże zespół nauczający), 2) analizy jakosciowej kationów i anionów (I rok studiów), 3) analizy ilościowej, tzw. klasycznej, metodami chemicznymi oraz 4) wybranych technik ilościowej analizy aparaturowej (optycznych, elektrochemicznych, a także chromatograficznych) zwanych analizą instrumentalną (I/II rok studiów).

Ten ostatni dział, jak i w poprzednich wydaniach, ograniczono do zakresu obejmującego wprowadzenie do ogólnej analizy instrumentalnej dla studentów wszystkich kierunków studiów farmaceutycznych, natomiast właściwa analiza instrumentalna dla specjalistów kierunku analitycznego na IV roku studiów musi być nauczana z obszerniejszych, licznych już podręczników krajowych bądź publikacji zagranicznych.

Obecne wydanie podręcznika dostosowano do obowiązującego we wszystkich krajach (w Polsce na podstawie rozporządzenia Premiera i Prezesa Polskiego Komitetu Normalizacyjnego - Monitor Polski nr 4 poz. 19 z dnia 9.02.1976) międzynarodowego układu jednostek miar - SI (Système International d'Unités), obejmującego m. in. nazwy i symbole wielu jednostek fizykochemicznych.

Wprowadzenie tego układu, zwłaszcza w chemii analitycznej, nie przebiega bez trudności, ponieważ przyjęcie mola, jako jednej z siedmiu jednostek podstawowych, z jego oficjalną definicją: "1 mol jest licznością (ilością) substancji układu zawierającego liczbę cząsteczek lub cząstek (np. elektronów, jonów) równą liczbie atomów zawartych w masie 0,012 kg (dokładnie) czystego nuklidu węgla 12C, tzn. 6,023 · 10^23 atomów", spowodowało w konsekwencji usunięcie wielu pojęć, na których wychowały się całe pokolenia analityków. Są to takie pojęcia, jak: gramoatom, gramojon, gramocząsteczka, a zwłaszcza gramorównoważnik i wal i związane z nim roztwory normalne. Duże zamieszanie powstało zwłaszcza w grupie metod alkacymetrycznych i redoksymetrycznych, w których pojęcia gramorównoważnika i roztworów normalnych były podstawą obliczania uzyskiwanych wyników.
Obecnie, stosując wyłącznie roztwory molowe, opieramy się na odpowiedniej reakcii chemicznej i występujących w niej współczynnikach. W podręczniku przyjęto prostą interpretację zawartą w książce J. Gałeckiego pt. Układ SI w nauczaniu chemii i fizyki (Wyd. Szk. i Ped. Warszawa 1977) i według niej opracowano obliczenia, które zresztą są niewiele tylko bardziej skomplikowane niż poprzednio.

Zgodnie z SI stężenie molowe wyraża się pełną nazwą i odpowiednim wzorem, a więc np. 1-molowy roztwór NaOH, roztwór NaOH o stężeniu 1 mol/l, CNaOH = 1 mol/l. W podręczniku zastosowano to w przypadku równań, natomiast kierując się zaleceniami IUPAC (por. F. Seel: Grundlagen der analytischen Chemie. Wyd. VI. Verlag Chemie 1976 s. 36), zachowano jako skrót stężenia molowego, podobnie jak jest to stosowane w literaturze światowej, dużą literę M wyłącznie przy podawaniu stężenia roztworu, np. 1M roztwór HCl lub 0,1 M NaOH. Symbolem stężenia stosowanym w podręczniku na tej samej zasadzie jest duża litera C, a symbolem masy molowej - Mm (wymiar: g/mol). W podręczniku pozostawiono jednostki nie należące wprawdzie do SI, lecz przejściowo dopuszczone do stosowania, jak litr i mililitr, zamiast dm3 i cm3, oraz skalę temperatur Celsjusza zamiast skali Kelvina.

Zdajemy sobie sprawę z wielu niedociągnięć podręcznika i przedstawienia nie zawsze wyczerpująco zawartego w nim materiału. Dlatego też będziemy wdzięczni jego użytkownikom, zarówno młodzieży jak i zespołowi nauczającemu, za uwagi krytyczne.

===

Spis treści:

Wstęp: Chemia analityczna i analiza chemiczna * Klasyfikacja metod analizy chemicznej * Rys historyczny

Podstawy teoretyczne chemii analitycznej: Kinetyka i równowaga chemiczna * Podstawowe wiadomości o roztworach wodnych * Związki amfoteryczne * Związki kompleksowe * Odczynniki organiczne w analizie związków nieorganicznych * Osady w analizie chemicznej * Podstawowe wiadomości o procesach redukcyjno-oksydacyjnych

Technika laboratoryjna: Wstępne prace laboratoryjne * Pierwsza pomoc w nagłych wypadkach * Podstawowe czynności i sprzęt laboratoryjny * Odczynniki chemiczne * Materiały do wyrobu naczyń laboratoryjnych * Ważenie na wagach technicznych * Obróbka szkła

Analiza jakościowa: Wiadomości wstępne. Czynności laboratoryjne * Analiza kationów. Podział na grupy analityczne * Analiza anionów * Systematyczna analiza substancji (wykrywanie kationów i anionów)

Analiza ilościowa. Zagadnienia ogólne: Wiadomości wstępne * Pobieranie próbek. Średnia próbka * Ważenie * Przeprowadzanie próbki do roztworu * Metody rozdzielania * Metody końcowego oznaczania * Ocena wyników analizy * Uwagi o pracy w laboratorium analizy ilościowej

Analiza ilościowa metodami chemicznymi: Analiza wagowa * Analiza miareczkowa

Analiza ilościowa metodami instrumentalnymi: Metody optyczne * Metody elektrochemiczne * Chromatografia

Przykład analizy ciała złożonego: Analiza krzemianu